题目内容
称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、1：1 |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．
解答：
解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，
即两份铝粉的质量之比为1：1，
故选D．
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，
即两份铝粉的质量之比为1：1，
故选D．
点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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