题目内容
工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A、甲的化学式为CH2 |
| B、反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1 |
| C、甲、乙、丙都是有机物 |
| D、丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8 |
考点：球棍模型与比例模型,质量守恒定律
专题：化学用语专题
分析：A、从结构示意图可写出化学式；
B、写出配平的方程式，即可知道反应中甲、乙、丙的分子个数比；
C、写出分子式即可判断；
D、根据分子式计算元素的质量比．
B、写出配平的方程式，即可知道反应中甲、乙、丙的分子个数比；
C、写出分子式即可判断；
D、根据分子式计算元素的质量比．
解答：
解：A、甲的化学式为CH2=CH2，故A错误；
B、甲、乙、丙反应的方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1，故B错误；
C、水不是有机物，故C错误；
D、CH3CH2OH中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（6×1）：16═12：3：8，故D正确；
故选D．
B、甲、乙、丙反应的方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1，故B错误；
C、水不是有机物，故C错误；
D、CH3CH2OH中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（6×1）：16═12：3：8，故D正确；
故选D．
点评：本题考察了由结构模型书写化学式的能力．注意不同模型中不同原子的个数，正确写出化学式是解决此类问题的关键．
练习册系列答案
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向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（ ）
| A、Ag+、Cu2+、Ba2+ |
| B、Ag+、Ba2+、Al3+ |
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| D、Al3+、Mg2+、K+ |
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| B、钠的熔点比铁的熔点低 | ||||
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D、反应的化学方程式为：2Na+2NH3
|
水是一种重要的化学试剂．分析下列反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A、2H2O
| ||||
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
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已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．