题目内容
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
| A、把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 | B、将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色，说明还原性：I-＞Br-＞Fe2+ | C、某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3 | D、将充满二氧化氮的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2?N2O4的△H＜0 |
分析：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物；
B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；
D．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应．
B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；
D．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应．
解答：解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应，即△H＜0，故D正确；
故选D．
B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应，即△H＜0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应、平衡移动及离子检验等，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
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