Question

12．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0； C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

• A． 56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量
• B． △H₁=△H₃＞△H₂
• C． △H₁＜△H₃
• D． 28gCO的能量比44gCO₂的能量高

Answer 1

分析 A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）为放热反应，即2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）为放热反应；
B．完全燃烧放出热量多，且焓变为负；
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）为C的不完全燃烧，放出热量少，焓变大；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可知，28gCO的能量与16g氧气的能量之和比44gCO₂的能量高．

解答 解：A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）为放热反应，即2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）为放热反应，则56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量，故A正确；
B．完全燃烧放出热量多，且焓变为负，则△H₁＞△H₃，由盖斯定律可知△H₁=△H₃-△H₂，故B错误；
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）为C的不完全燃烧，放出热量少，焓变大，则△H₁＞△H₃，故C错误；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可知，28gCO的能量与16g氧气的能量之和比44gCO₂的能量高，不能确定28gCO的能量与44gCO₂的能量大小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律、焓变与热量比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．