题目内容
已知反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是( )
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强
【答案】
A
【解析】T2首先达到平衡状态，说明温度是T2大于T1，但温度越高，Y越小，正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此A正确，CD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的不止，是不变的，B不正确。答案选A。
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已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．某温度下，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．将1mol N2与3mol H2置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1 | B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2 | C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 | D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2 |
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| A．N2的转化率 | B．混合气体的密度 |
| C．H2的体积百分含量 | D．密闭容器内的压强 |