Question

6．下列各项关系中正确的是（　　）

• A． 原子半径：Al＞Mg＞F
• B． 结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
• C． 热稳定性：HF＞H₂S＞H₂O
• D． 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；
B．电解质越弱，对应的阴离子结合H⁺能力越强；
C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Mg＞Al＞F，故A错误；
B．HCl、HCOOH、H₂O电离常数逐渐减小，则电解质越弱，对应的阴离子结合H⁺能力越强，故B正确；
C．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律、晶体的熔点以及碱性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系，难度不大．