Question

18．常温下，以下三种物质度积常数为：K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=8.3×10^-9．下列说法正确的是（　　）

• A． 温度升高，K_sp（AgCl）不变
• B． 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）变大
• C． 常温下，将0.001 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1 KCl和 0.001 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液先产生Ag₂CrO₄沉淀
• D． 在Mg²⁺为0.12 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，应控制溶液的pH＞9

Answer 1

分析 A、温度升高，AgCl的溶解平衡右移，据此分析K_sp的变化；
B、K_sp只受温度的影响，与其他因素无关；
C、根据K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=8.3×10^-9分别求出生成AgCl和Ag₂CrO₄沉淀所需的c（Ag⁺），所需的c（Ag⁺）越小，越先生成沉淀；
D、根据氢氧化镁的K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11来计算．

解答 解：A、温度升高，AgCl的溶解平衡右移，则K_sp（AgCl）变大，故A正确；
B、K_sp只受温度的影响，与其他因素无关，故B错误；
C、设当生成氯化银沉淀时，所需的c（Ag⁺）为xmol/L，根据K_sp（AgCl）=1.8×10^-10可知，0.001mol/L×xmol/L=1.8×10^-10，解得x=1.8×10^-7mol/L；
设当生成Ag₂CrO₄沉淀时，所需的c（Ag⁺）为ymol/L，根据K_sp（Ag₂CrO₄）=8.3×10^-9可知，（xmol/L）²×0.001mol/L=8.3×10^-9，解得y=$\sqrt{8.2}$×10^-3mol/L．
由于生成氯化银沉淀时，所需的c（Ag⁺）小于生成Ag₂CrO₄沉淀时，所需的c（Ag⁺），故先生成氯化银沉淀，故C错误；
D、设要产生Mg（OH）₂沉淀所需氢氧根的浓度为c（OH^-），根据氢氧化镁的K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11可知，0.12mol/L×c（OH^-）²=1.2×10^-11，解得c（OH^-）=10^-5mol/L，此时溶液中的c（H⁺）=10^-9mol/L，即溶液的pH=9，故要生成氢氧化镁沉淀，必须控制溶液的pH＞9，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了沉淀的溶解平衡和溶度积Ksp的有关计算，应注意的是K_sp只受温度的影响，与其他因素无关．