题目内容
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1 NA | |
| D． | 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
分析 A．标况下苯为液态；
B．从氯气的自身氧化还原反应来分析计算电子转移数；
C．溶液体积未知，无法计算；
D．氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体．
解答 解：A．标况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1mol氯气反应电子转移数为1mol，则0.1molCl2与氢氧化钠反应转移电子为0.1mol，即0.1NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算铜离子的数目，故C错误；
D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
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7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式
．
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式． 
．
12．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 78g过氧化钠中含阴离子2mol | |
| B． | 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 | |
| D． | 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
2．下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（ ）
| A． | 根瘤菌把氮气变为硝酸盐 | B． | 氮气和氢气合成氨 | ||
| C． | 从液态空气中分离氮气 | D． | 氮气和氧气合成一氧化氮 |
发生酯化反应的产物A是一种食用香料；11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo 1H2O．相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基．
生成A的化学方程式为 
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
．
6．下列各项关系中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＞Mg＞F | B． | 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- | ||
| C． | 热稳定性：HF＞H2S＞H2O | D． | 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |