题目内容

在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反应的逆反应为
 
反应（吸热或放热），反应热为
 
．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据可逆反应，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，反应热的数值相等，符号相反．
解答： 解：在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，该反应放热，此反应的逆反应为吸热反应，反应热为为+196.6kJ/mol，故答案为：吸热；+196.6kJ/mol．
点评：本题主要考查了可逆反应中的热效应，可逆反应中反应热的数值相等，符号相反，难度不大．
练习册系列答案
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小题均为常温下的溶液
①某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液的pH为
 
．
②盐类水解的逆反应是中和反应
 
（填“对”或“错”）
③HCO溶液呈碱性说明HCO的电离能力弱于水解能力
 
（填“对”或“错”）
④盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
 
（填“对”或“错”）
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100ml蒸馏水　②100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
 
（填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为
 
．
充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mol丁烷放出的热量为
 
．
已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol，
（1）C3H8的燃烧热为
 
．
（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
 
．
（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
 
．
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．

（1）结构简式A
 
B
 
C
 
D
 

（2）A水解方程式
 
；E水解方程式
 
．
在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为
 
、
 
、
 
．
把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
请仔细阅读上述信息，回答下列问题：
（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合价为
 

（2）氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：
 
．
（3）利用氯气与Ca（OH）2之间的反应还可以用来制取漂白粉．写出相应的化学方程式
 
．
0.2mol烃A，在足量氧气中充分燃烧，生成化合物B和C各1mol． 
（1）烃A的分子式为
 
．  
（2）如果取一定量A燃烧后生成B和C各2mol，则有
 
g烃A参加反应，燃烧时需
 
L氧气（标准状况）
某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是（　　）
A、该有机物中肯定不含氧
B、该有机物中肯定含氧
C、该有机物中碳氢原子个数比为1：2
D、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3

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