Question

13．利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SCu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．已知CuFeS₂中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2．
（1）反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）
（2）生成1mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为50mol．

Answer 1

分析 8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SCu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，由此分析解答．

解答 解：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，
①含元素化合价降低的物质被还原，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；
②由反应可知生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为4mol×（3-2）+16mol×6=100mol，则生成1mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为50mol，故答案为：50．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．