Question

1．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

• A． 10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
• B． 前10 min内反应的平均速率υ（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1
• C． 恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol•L^-1
• D． 反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L^-1，则：
               2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始浓度（mol/L）：2      3       0       0
变化浓度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
平衡浓度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
A．原平衡中A的转化率为50%，10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率小于原平衡；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
C．恒温下，将压强变为原来的2倍，容器体积缩小一半，反应气体气体体积不变，平衡不移动，D的浓度为原平衡2倍；
D．由上述计算可知，反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L^-1．

解答 解：一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L^-1，则：
               2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始浓度（mol/L）：2      3       0       0
变化浓度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
平衡浓度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
A．原平衡中A的转化率为$\frac{1mol/L}{2mol/L}$×100%=50%，10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率小于原平衡，故再次达平衡时，A的转化率一定小于50%，故A错误；
B．前10 min内反应的平均速率υ（C）=$\frac{2mol/L}{10min}$=0.2 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．恒温下，将压强变为原来的2倍，容器体积缩小一半，反应气体气体体积不变，平衡不移动，D的浓度为原平衡2倍，即D的浓度等于1 mol•L^-1，故C错误
D．由上述计算可知，反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L^-1，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算，难度不大，注意掌握三段式在化学平衡计算中应用．