题目内容
在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图试试：①A中反应的离子方程式为：
②B中Sn极附近溶液的pH
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：①铁的化学性质，能与酸反应；
②根据金属活泼性判断原电池的正负极，电极反应式得出正确结论．
②根据金属活泼性判断原电池的正负极，电极反应式得出正确结论．
解答：
解：①铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：增大．
②铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：增大．
点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考察了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 |
| B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应 |
| C、H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 |
D、合成橡胶 的单体之一是2-丁炔 |
常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH-）分别是（ ）
| A、1×10-11 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1 |
| B、1×10-11 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1 |
| C、2×10-11 mol?L-1，1×10-10 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1 |
| D、1×10-8 mol?L-1，1×10-11 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1 |
若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）
| A、该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
| B、该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 |
| C、该池可能是原电池，也可能是电解池 |
| D、该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 |
| C、3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | ||||
C、3CO+Fe2O3
| ||||
D、MgCl2（熔融）
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NA |
| B、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NA |
| C、钠在空气中加热反应，1molO2发生反应转移的电子数为4NA |
| D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应生成SO2分子数为0.1NA |
等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
| A、Ag |
| B、FeI2 |
| C、SO2 |
| D、C |