题目内容

G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

己知:① RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2=CH2+RCH=CHR?;

② B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子;

③D和F互为同系物。

(1)(CH3)2C=CH2,分子中在同一平面内的原子数最多为_____。D分子中含有的含氧官能团名称是________。

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为______、_______。

(3)E的结构简式为_______。G的结构简式为________。

(4)B→C的化学方程式为___________________。

(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应;② 苯环上有两个取代基且能发生水解反应;

③其核磁共振氢谱图中有4 组峰。

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取的合成路线:_______。

练习册系列答案
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甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列问题:

(1)若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ,则△H2=________kJ • mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)有人模拟该制备原理,500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2,5min达到平衡,平衡时CO的转化率为60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_________。

若在500K时,测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”)。

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2值变小,下列说法正确的是_______。

A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B.容器中CH3OCH3的体积分数增大

C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D.达到新平衡后体系的压强增大

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示,则a =_________(填数值)。

(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融 K2CO3),其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做__________。

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