下列实验能达到目的的是A. 常温下向碱石灰中滴加浓氨水制备氨气B. 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C. 用浓硫酸干燥NH3D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验能达到目的的是

A. 常温下向碱石灰中滴加浓氨水制备氨气

B. 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

C. 用浓硫酸干燥NH3

D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

练习册系列答案

相关题目

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol.L-l	物质的平衡浓度／mol.L-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（　　）

A. 和是两种元素 B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同 D. 和质量数相同、电子数不同

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

下列说法或做法中错误的是

①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2

②可用CaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化

④硫在过量的氧气中燃烧可以得到SO3

A. 全部 B. ①③④ C. 只有①④ D. 只有①③

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. NH3常用作制冷剂

B. 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 二氧化硅常用于制造光导纤维

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

己知：① RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2=CH2+RCH=CHR?；

② B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；

③D和F互为同系物。

（1）(CH3)2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为_____。D分子中含有的含氧官能团名称是________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为______、_______。

（3）E的结构简式为_______。G的结构简式为________。

（4）B→C的化学方程式为___________________。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上有两个取代基且能发生水解反应；

③其核磁共振氢谱图中有4 组峰。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：_______。

MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

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