[题目]下列说法正确的是A. 吃蔬菜能补充的营养素主要是蛋白质B. 最外层电子数小于4的微粒.一定容易失去电子C. 质子数相同的微粒.不一定是同种元素D. 尿素CO(NH2)2属于复合肥料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 吃蔬菜能补充的营养素主要是蛋白质

B. 最外层电子数小于4的微粒，一定容易失去电子

C. 质子数相同的微粒，不一定是同种元素

D. 尿素CO(NH2)2属于复合肥料

【答案】C

【解析】试题分析：A．吃蔬菜能补充的营养素主要是维生素，A错误；B．最外层电子数小于4的微粒，不一定容易失去电子，例如He，B错误；C．质子数相同的微粒，不一定是同种元素，例如H2O和NH3等，C正确；D．尿素CO(NH2)2属于氮肥，D错误，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH= （溶液体积变化忽略）（常温）。

【题目】常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A. S2－ B. CO32－ C. NH4+ D. Br－

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是( )

容器	温度/℃	物质的起始浓度/molL-1			物质的平衡浓度/molL-1
容器	温度/℃	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

【题目】下列转化能一步完成的是

①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu

A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

【题目】在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。

（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．

【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A. 充电时作阳极，放电时作正极

B. 充电时作阳极，放电时作负极

C. 充电时作阴极，放电时作负极

D. 充电时作阴极，放电时作正极

【题目】在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

【题目】已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A. △H1=△H2 B. △H1>△H2

C. △H1<△H2 D. 金刚石比石墨稳定

试题分类