题目内容

1．1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法，其基本原理是在高温下氧化有机物，其生成物质主要是（　　）
A．CO和H2OB．CO和H2C．CO2和H2OD．CO2和H2

分析 李比希法是将有机物充分燃烧，来确定有机物中的碳氢的质量分数，据此解题．

解答 解：李比希法是将有机物充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定有机物中的碳氢的质量分数．
故选C．

点评 本题考查化学研究基本方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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11．下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是（　　）
A．肥皂B．油脂C．纤维素D．蛋白质
12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g） 达到平衡的标志是（　　）
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
9．电化学在生产、生活中具有广泛的应用．
（1）如图是某同学设计的原电池装置，当该电池放电时，Mg电极是电池的正极，写出Al的电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属和少量不溶于酸的杂质，某化学实验小组以CuSO4溶液为电解质溶液，用电解方法实现粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收．
①电解精制：粗铜应做阳极，电解过程中CuSO4溶液的浓度变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②阳极泥处理及电解液中金属回收：
写出银与稀硝酸反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
③取滤液I 100mL，经过上述操作后得到3.2g金属M和4.8g固体Ⅱ，则滤液I中Fe2+的物质的量浓度为0.1mol/L．
16．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（　　）
A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝
6．能说明苯酚酸性很弱的实验是（　　）
A．常温下苯酚在水中的溶解度不大B．苯酚能跟NaOH溶液反应
C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊
13．日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素
10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），简述理由反应放出的热量与酸碱的用量有关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
11．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成
C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有

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