Question

（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

．
（2）己知下列热化学方程式：
C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
由此可知反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的焓变为

 

．
（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol．L-1）-2	4.1X106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

 

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

 

（填写字母序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v_（正）（N₂）=v_（逆）（H₂）   C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变   E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
F．混合气体中各成分的浓度不再改变．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变,化学平衡状态的判断

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
（3）①依据反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小分析；
②根据平衡状态的判断依据判断，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变．

解答： 解：（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（2）①C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
②2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
依据盖斯定律计算①-②×

1

2

-③得到：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故答案为：+131.3KJ/mol；
（3）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，K₁＞K₂；
故答案为：＞；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，
A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v_（正）（N₂）=v_（逆）（H₂）证明反应达到平衡状态，故B错误．
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
E、反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，故E正确；
F、混合气体中各成分的浓度不再改变，是破坏标志，能说明反应达到平衡状态，故F正确；
故选：CEF．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数随温度的变化分析，掌握基础是关键，题目难度中等．