题目内容

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
A、①③B、②④C、②D、④
考点：原子结构与元素的性质,原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：主族元素族序数等于最外层电子数，主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．
解答： 解：①奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故①正确；
②偶数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为偶数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道含有未成对电子，故②错误；
③偶数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道含有未成对电子，故③正确；
④奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故④错误．
故选：B．
点评：本题考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，难度中等，理解核外电子排布规律．
练习册系列答案
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已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3
化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
B、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D、海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
下列化学用语正确的是（　　）
A、硫离子的结构示意图：
B、氟化镁的电子式：
C、乙酸的结构式：CH3COOH
D、氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
下列说法中正确的是（　　）
A、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B、已知反应SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），该过程熵值增大
C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1
“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（　　）
A、单质B、元素C、分子D、氧化物
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．若在0.5L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气进行反应；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比较K1、K2的大小：K1
 
K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时该反应进行一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
 
v（N2）逆（填写“＞”、“＜”“=”或“不能确定”）．
③下列研究目的与对应的图象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图象    
④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
11
12
，则N2的转化率为
 
．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸
①NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是
 
．
②800℃时在体积为2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
图中表示NO2浓度的变化曲线是
 
（填序号），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸厂常用如下方法处理尾气催化还原法：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
写出CH4与NO2反应生成N2、CO2和液态水的热化学方程式
 
．
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 
．
（2）己知下列热化学方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓变为
 
．
（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1
 
K2（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
 
（填写字母序号）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变   E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
F．混合气体中各成分的浓度不再改变．
X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；  ②X和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题：
（1）H的化学式是
 
，实验室制取H的化学反应方程式为
 
；
（2）X和H反应的化学方程式为
 
；
（3）Z和W反应的化学方程式为
 
．

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