题目内容
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置F中所加的试剂为 。
（3）导管b的作用为 ；
装置B的作用为 。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为 。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 (填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。）
（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。）
（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）
除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）
（4）排尽实验装置中的空气（2分）
（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）
（6）③（2分）
解析试题分析：该实验的思路是先制取纯净、干燥的氯气，然后让氯气与铁单质反应，考虑到无水氯化铁易潮解，应防止空气中的水蒸气进入集气瓶，在集气瓶后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，考虑到氯气有毒，应进行尾气处理，最后用碱液吸收未完全反应的氯气。
（3）制取气体时，发生装置中产生气体使装置内压强过大，溶液导致分液漏斗中液体不能顺利流下，为防止这种现象发生，需使分液漏斗上下压强相等，导管b的作用就是使分液漏斗上下压强相等。
B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的杂质HCl气体。生成的氯化铁升华为气体沿导管进入集气瓶，但在导管中氯化铁遇冷容易凝化为固体，可堵塞导管，这样会使装置内压强过大而产生危险，因此实验过程中必须注意导管是否堵塞；B中的长颈漏斗可帮助判断导管是否堵塞，若堵塞则B中的液体受到压强过大会进入长颈漏斗。
（4）先点燃A处酒精灯，反应一会是为了排尽装置内的空气。
（5）氯气有毒，拆装置前要将装置内残留的氯气完全排尽，通常采用的方法是向装置内通入空气。
（6）因溶液中含有Fe2+、Fe3+，因此检验时要利用Fe2+的还原性，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，看酸性高锰酸钾是否褪色。
考点：考查化学实验原理，实验操作，实验装置分析，物质检验。
（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有 （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)
| 实验序号 | 结论 | 理由 |
| Ⅰ | | |
| Ⅱ | | |
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是 ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式 。
② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹 （填写a、b或c），再打开止水夹 （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过 试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。
氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下：
| 化学式 | 熔点(单位：℃) | 沸点(单位：℃) |
| N2 | -209.86 | -195.8 |
| O2 | -218.4 | -183 |
| CO2 | -57 | / |
| NH3 | -77.3 | -33.35 |
| Cl2 | -101 | -34.6 |
试回答：
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式： 。
（2）B中盛有液体c是饱和 ，C中的液体d是浓硫酸。?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无 管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向等浓度且较稀的NaCl、KI混合 液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 向溶液x中滴加浓NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
| C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入 AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有发生水解 |
| D | 将SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有还原性 |
下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是
| A．用装置①可以制备氨气 |
| B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸 |
| C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体 |
| D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2 |
下列实验方案不能达到实验目的的是( )
| | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 探究接触面积对化学反应速率的影响 | 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中 |
| B | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 |
| D | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下) |