题目内容

(1)现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(25 ℃)：?

①若溶液的pH=7，则该溶液中［］_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)［Cl-］。?

②若溶液的pH＞7，则该溶液中［］_______［Cl-］。?

③若［］＜［Cl-］，则溶液的pH_______7。?

(2)在CH3COONa溶液中，_______(填“＞”“＜”或“=”)1，为了使［Na+］=［CH3COO-］，可向溶液中加入______________。

解析：(1)根据溶液中的电荷守恒：［］+［H+］=［Cl-］+［OH-］可以很容易地做出正确判断。?

(2)若不考虑水解，［Na+］=［CH3COO-］，实际CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，CH3COO-+H+CH3COOH，使［CH3COO-］降低，致使＜1。若使［Na+］=［CH3COO-］，可向溶液中加入含CH3COO-的强电解质。?

答案：(1)①=　②＞　③＜?

(2)＞　适量CH3COOK

练习册系列答案
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（1）在25℃时，现有NH4Cl和NH3?H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（Cl-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
①按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）

②c（Na+）+c（H+）=
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
，c（Na+）=
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
．
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

现有NH4Cl和氨水组成的混合液：

(1)若溶液中pH＝7，则该溶液中[NH4+]________[Cl－](填“＞”“＜”或“＝”．下同)．

(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]________[Cl－]．

(3)若[NH4+]＜[Cl－],则溶液的pH________7．
(1)现有下列物质①KI ②NH4Cl ③Na2O2 ④O2 ⑤H2S ⑥N2 ⑦CaF2 ⑧PCl3 ⑨NaOH其中只含有离子键的是_________ ，只含有极性共价键的是__________ ，既含有离子键又含有非极性键的是__________ 。（均填数字代号）
(2)写出下列物质的电子式：Na2O2_____________ ，CCl4______________ ， CO2________________。
(3)用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2 _______________， H2O2 __________________。

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