题目内容

(1)在25℃时,现有NH4Cl和NH3?H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)
=
=
c(Cl-);若pH>7,则该溶液中c(NH4+)
>
>
c(Cl-).(填“>”、“<”、“=”).
(2)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
①按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外,用微粒符合表示下同)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)

②c(Na+)+c(H+)=
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
,c(Na+)=
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
.
分析:(1)根据电荷守恒分析;
(2)①NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,根据离子浓度大小比较的方法来回答;
②结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.
解答:解:(1)常温下,混合溶液中pH=7说明溶液呈中性,则溶液中C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),则c(NH4+)=c(Cl-);
若pH>7,说明溶液呈碱性,则C(H+)<C(OH-),根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),则c(NH4+)>c(Cl-),
故答案为:=;>;
(2)①NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,且水解和电离程度都较小,主要以HCO3-形式存在,则c(HCO3-)>c(CO32-),所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-),
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-);
②碳酸氢钠溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),
故答案为:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
点评:本题考查离子浓度的大小比较以及溶液中的守恒关系知识,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法.
练习册系列答案
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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
 
.
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用
 
指示剂,理由是
 
;
判断到达滴定终点的实验现象是
 
.
(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如表 
实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL
初读数 末读数
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
 
;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
 
%.(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是
 
.
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
 

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围)
①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用_________指示剂,理由是_______________;判断到达滴定终点的实验现象是__________。
(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是__________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数

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