题目内容
(1)在25℃时,现有NH4Cl和NH3?H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)
(2)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
①按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外,用微粒符合表示下同)
②c(Na+)+c(H+)=
=
=
c(Cl-);若pH>7,则该溶液中c(NH4+)>
>
c(Cl-).(填“>”、“<”、“=”).(2)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
①按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外,用微粒符合表示下同)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)
②c(Na+)+c(H+)=
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
.分析:(1)根据电荷守恒分析;
(2)①NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,根据离子浓度大小比较的方法来回答;
②结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.
(2)①NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,根据离子浓度大小比较的方法来回答;
②结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.
解答:解:(1)常温下,混合溶液中pH=7说明溶液呈中性,则溶液中C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),则c(NH4+)=c(Cl-);
若pH>7,说明溶液呈碱性,则C(H+)<C(OH-),根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),则c(NH4+)>c(Cl-),
故答案为:=;>;
(2)①NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,且水解和电离程度都较小,主要以HCO3-形式存在,则c(HCO3-)>c(CO32-),所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-),
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-);
②碳酸氢钠溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),
故答案为:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
若pH>7,说明溶液呈碱性,则C(H+)<C(OH-),根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),则c(NH4+)>c(Cl-),
故答案为:=;>;
(2)①NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,且水解和电离程度都较小,主要以HCO3-形式存在,则c(HCO3-)>c(CO32-),所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-),
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-);
②碳酸氢钠溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),
故答案为:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
点评:本题考查离子浓度的大小比较以及溶液中的守恒关系知识,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法.
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