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一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）
A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意温度
已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，需要）△H-T△S=（-4499+11T）J/mol≥0，计算得到：T≥409K
故选A．
练习册系列答案
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下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是（　　）
一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列说法一定正确的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
减小
减小
（填“增大”或“减小”），O2的浓度
减小
减小
（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
减小
减小
 （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
46
46
%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
升高温度
升高温度
；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
则各平衡常数间的大小关系为
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）
精英家教网在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列说法错误的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
 
（填“增大”或“减小”），O2的浓度
 
（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
 
%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
 
（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
 
 
②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
则各平衡常数间的大小关系为
 
（由大到小排列）
下列各示意图与对应的表述正确的是（　　）
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A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B、图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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