Question

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N_A
• B． 3.4g NH₃中含原子总数目为0.6N_A
• C． 新制的含N_A个Fe（OH）₃分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
• D． 23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数1.5N_A

Answer 1

分析 A．铁与盐酸反应后变为+2价；
B．求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂．

解答 解：A．铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁与盐酸反应后失去0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B．3.4g氨气的物质的量n=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.2mol氨气中含0.8mol原子即0.8N_A个，故B错误；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于N_A，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，而1molNO₂中含3mol原子，故0.5molNO₂中含1.5mol即1.5N_A个原子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．