Question

计算以下溶液的pH．
（1）物质的量浓度为0.01mol?L^-1的盐酸
（2）物质的量浓度为0.001mol?L^-1的氢氧化钠
（3）物质的量浓度为0.005mol?L^-1的H₂SO₄
（4）物质的量浓度为0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）求出c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
（2）先求出c（OH^-），然后求出c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
（3）求出c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
（4）先求出c（OH^-），然后求出c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）来计算；

解答： 解：（1）0.01mol?L^-1的盐酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，故答案为：2；
（2）0.001mol?L^-1的氢氧化钠溶液中，c（OH^-）=0.001mol/L，故c（H⁺）=10^-11mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，故答案为：11；
（3）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，故答案为：2；
（4）0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，故c（H⁺）=10^-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，故答案为：12．

点评：本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是在酸性溶液中，直接求c（H⁺），在碱性溶液中，必须先求c（OH^-），然后求出c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）．