题目内容
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA |
| B、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 |
| C、5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA |
| D、标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据碘化氢和氯气能发生氧化还原反应，结合化学方程式计算分析；
B、注意物质的聚集状态是否是气体；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含3mol离子来分析；
D、标况下，溴为液态．
B、注意物质的聚集状态是否是气体；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含3mol离子来分析；
D、标况下，溴为液态．
解答：
解：A、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl2=I2+2HCl，0.5molHI全部反应需要Cl20.25mol，生成HCl的物质的量为0.5mol，剩余Cl20.25mol，生成的I2在通常状况下为固体，剩余生成的气体物质的量为0.75mol，故A正确；
B、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故B错误；
C、5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠含3mol离子，故0.05mol碳酸钠含0.15mol离子，故C错误；
D、标况下，溴为液态，故D错误．
故选A．
B、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故B错误；
C、5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠含3mol离子，故0.05mol碳酸钠含0.15mol离子，故C错误；
D、标况下，溴为液态，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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除去Fe2O3中混有的Al2O3可选用的溶液是（ ）
| A、氨水 |
| B、氢氧化钠溶液 |
| C、盐酸 |
| D、稀H2SO4 |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、Na2CO3=2Na++CO32- |
| B、NaHCO3=Na++HCO3- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、KClO3=K++Cl-+3O2- |
下列有关合金的说法，错误的是（ ）
| A、青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 |
| B、世界上最常见的，用量最大的合金是钢 |
| C、合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 |
| D、合金可以由金属和非金属熔合而成 |
下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）
| A、氯气用于制备漂白粉 |
| B、单质硅用于制造光导纤维 |
| C、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D、三氧化二铁用于生产红色颜料 |
下列物质中不能用化合反应的方法制得的有（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
| A、4个 | B、3个 | C、2个 | D、1个 |
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（ ）
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1 K3=c．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1 K3=c．
A、m=53 c2=
| ||
| B、m=-26.5 c2=a-b | ||
| C、m=-170.5 2c=a-b | ||
D、m=26.5 c2=
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