题目内容
判断下列离子的空间构型．
________，
________．
答案：
解析：
解析：
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答案：正四面体形 三角锥形 思路分析：  、 可分别看成 、 与一个 通过配位键结合形成的离子．因此在 、 中孤对电子数分别为0、1，所以其空间结构分别与 、 的结构相似，故空间构型分别为正四面体形和三角锥形．
指点迷津：解该类题目可用以下两种方法：一是根据价层电子对互斥模型确定成键电子对数 (σ键)和孤对电子数进行判断；二是可以利用等电子原理，因为等电子体间有许多相似的结构特点与性质． |
练习册系列答案
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判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：① ；② ．
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：① ；② ．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为： ； ．
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43- ；CS2 ．
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
；
．
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子 ；三角锥形分子 ；四面体形分子 ．
| 名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 结构式 | Cl-OH |  |
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| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
