Question

下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、SO2溶于水，其水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了电解质H2SO3，SO2不是电解质，故A错误；B、向纯水中加入金属钠，消耗了OH?，使水的电离平衡正向移动，故B错误；C、向氯水中加入Na2CO3，CO32?与H+反应，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，溶液中c(HClO)增大，故C正确；D、室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，HF的电离平衡向右移动，则c(H＋)/c(HF)增大，故D错误。

考点：本题考查电解质、弱电解质的电离平衡。