题目内容

在标准状况下，铜与硝酸（浓）反应，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物质的量为
 
，转移电子数目为
 
，被还原的硝酸物质的量为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铜与硝酸（浓）反应，发生反应：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式计算消耗硝酸的物质的量；生成1mol二氧化氮转移电子的物质的量为1mol，被还原的硝酸物质的量为参加反应硝酸的一半，由此分析解答．
解答： 解：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
       4mol             44.8L
       n（HNO3）          4.48L
所以n（HNO3）=0.4mol，所以被还原的硝酸物质的量为0.4mol×
1
2
=0.2mol，生成二氧化氮的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，即转移电子数为0.2NA，故答案为：0.4mol；0.2NA；0.2mol；
点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，难度不大，注意理解掌握化学方程式表示意义．
练习册系列答案
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标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（　　）
A、O
B、N2
C、H2S
D、CO2
A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．
请回答下列有关问题：
（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．
①．A+B+E→：
 
②．D+E→：
 
③．甲+乙+H2O→：
 
④．A+D+E→：
 

（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的
 
倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的
 
倍．
（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g?mol-1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．
①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为
 
、
 
．
②原A盐溶液的物质的量浓度为
 
．（假设溶液体积变化忽略不计）
可逆反应mA（固）+nB（气）?cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B、达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C、化学方程式中n＞c+f
D、达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
2.3g钠的物质的量为0.1mol，与97.7g水反应可生成
 
mol NaOH，可得
 
g溶液，w（NaOH）=
 
．
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
R-CH2-CH2OH
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为
 
．
（2）鉴别A和C两种有机物试剂为
 
．
（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为
 
．
（4）写出B→C的化学方程式：
 
．
（5）写出D和G生成H的化学方程式：
 
．
（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有
 
种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：
 
．
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，可知原溶液一定存在的离子
 
，肯定不存在的离子
 
．
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
 
．
对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是（　　）
A、加入烧碱溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+
B、加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中有SO42-
C、加入盐酸有无色气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液有CO32-
D、加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中有 SO42-
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如图所示的关系（c%表示混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强，t表示时间）．在图中，Y轴是指（　　）
A、平衡混合气中物质A的百分含量
B、平衡混合气中物质B的百分含量
C、平衡混合气的平均摩尔质量
D、平衡混合气的密度

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