题目内容


下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．室温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：

c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)


B


练习册系列答案
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既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)

①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2

⑤Al(OH)3

A．①②③⑤　　　　　　                B．①④⑤

C．②③⑤                              D．①③④

下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（    ）

 ①0.1molH2SO4  ②4.8g氦气  ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O       

A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①        D．②④③①

实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是                                   。

（2）要将浓硫酸在         中稀释，稀释时的操作方法是                         。

（3）必须将稀释后的硫酸           后再移液，原因是                            ，否则，所配制的稀硫酸浓度会         （偏高、偏低、无影响）。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
 
A．Y点所表示的溶液中：

      c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：

     c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1

   D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：

c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　     。

⑵K的电子排布式是　　    。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

　　   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合

物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 

σ键的数目是　　  。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

化学式是　　   ，Z原子的配位数是　　。

下列离子方程式错误的是(　　)

A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO

B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O

D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

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