题目内容
下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（ ）
A、2H2SO4（浓）+Cu
| ||||
B、2H2SO4（浓）+C
| ||||
C、H2SO4（浓）+NaCl
| ||||
D、H2SO4+Na2SO3
|
考点：浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：化学反应中硫酸体现氧化性和酸性，说明该反应中部分硫酸得电子化合价降低、部分硫酸化合价不变，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中部分浓硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价、部分浓硫酸化合价不变，所以浓硫酸体现氧化性和酸性，故A正确；
B．该反应浓硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸只体现氧化性，故B错误；
C．该反应硫酸中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，硫酸体现酸性，故C错误；
D．该反应硫酸中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，硫酸体现酸性，故D错误；
故选A．
B．该反应浓硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸只体现氧化性，故B错误；
C．该反应硫酸中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，硫酸体现酸性，故C错误；
D．该反应硫酸中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，硫酸体现酸性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硫酸的性质，根据元素化合价是否变化来分析解答，易错选项是D，注意该反应中不能出现硫酸中S元素得电子、亚硫酸钠中S元素失电子现象，为易错点．
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2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
| 1 |
| 2 |
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
| A、-319.68kJ?mol-1 |
| B、-417.91kJ?mol-1 |
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| A、H2 |
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| C、N2 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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