Question

15．2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
试计算：
（1）生成的气体在标况下的体积是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
（1）该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒计算生成氢气体积；
（2）根据Na原子守恒得n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠物质的量浓度．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
（1）该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒得氢气体积=$\frac{0.1mol×1}{1}×22.4L/mol$=1.12L，
答：生成的气体在标况下的体积是1.12L；
（2）根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：反应后得到溶液的物质的量浓度是1mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒，题目难度不大．