题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 | |
| B． | 浊液很不稳定，分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀 | |
| C． | 胶体在一定条件下能稳定住，属于稳定系 | |
| D． | 植物油溶入汽油中形成的分散系，为不稳定的乳浊液 |
分析 A．溶液可能有颜色；
B．密度小于水的难溶液体，与水形成乳状液时，分散质会向上漂浮；
C．胶体静置没有变化，属于稳定体系；
D．植物油易溶于汽油．
解答 解：A．溶液可能有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，液是透明的、均一的、稳定的混合物，故A错误；
B．密度小于水的难溶液体，与水形成乳状液时，静置分散质会向上漂浮，难溶于水的密度大于水的浊液，静置时分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀，故B错误；
C．胶体比较稳定，静置时不会分层或形成沉淀，所以胶体属于稳定体系，故C正确；
D．植物油易溶于汽油，植物油溶入汽油中形成的分散系属于稳定体系，不是乳状液，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了分散系的性质，涉及胶体、溶液和浊液，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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17．
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，关于该分子说法正确的是（ ）
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，关于该分子说法正确的是（ ）| A． | 含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基 | |
| B． | 可以发生加成、加聚、取代、氧化等反应 | |
| C． | 含有2个手性碳原子 | |
| D． | S-诱抗素制剂的分子式为C15H20O4 |
4．已知CH30H（1）的燃烧热为-726kJ•mol-1下列对于反应2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的状态判断正确的是（ ）
| A． | 气态 | B． | 液态 | C． | 固态 | D． | 无法判断 |
14．下列有关物质的分类正确的是（ ）
| 酸性氧化物 | 一元酸 | 强电解质 | 分散系 | |
| A | Mn2O7 | 丙酸 | 三氧化二铝 | 黄河水 |
| B | NO2 | 高氯酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
| C | SiO2 | 石炭酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
| D | SO2 | 硝酸 | 溴化氢 | 冰水混合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
已知：①一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
③常温下，Fe（OH）3：Ksp=1.1×10-36，Fe（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
（Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe3+）为1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）
已知：①一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.8 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.7 |
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
（Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe3+）为1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）
．
20．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，有关信息如下表所示．
填写下列空白．
（1）C元素为N．
（2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H2O2等．
（3）A、B、C、D四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH3COONH4．
（4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．
| 元素 | 部分结构和性质 |
| A | 所有元素中原子半径最小 |
| B | 次外层电子数为最外层电子数的一半 |
| C | 单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
| D | 地壳中含量最高的元素 |
| E | 最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱 |
（1）C元素为N．
（2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H2O2等．
（3）A、B、C、D四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH3COONH4．
（4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．