题目内容
3．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：
．
分析 苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂，水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，据此书写方程式．
解答 解：苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基，方程式为
故答案为：
点评 本题考查了有机化学方程式的书写，明确苯的结构特点及发生硝化反应的条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．以下关于胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 | |
| B． | Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象 | |
| C． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象 | |
| D． | 只有胶体粒子能作布朗运动 |
、Cl－
、K＋、Cl－、I－
、Cl－
11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应 | |
| B． | 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 | |
| C． | 利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪 | |
| D． | 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅 |
18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
①实验1中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/mol | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、K+、Br-、SCN- | |
| B． | 水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、SO42? | |
| C． | 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、S2? | |
| D． | 澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、NO3- |
15．下列分子中，键能最小的是（ ）
| A． | F2 | B． | Br2 | C． | Cl2 | D． | N2 |
12．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
| A． | 石油的产量 | B． | 合成纤维的产量 | C． | 乙烯的产量 | D． | 硫酸的产量 |
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 | |
| B． | 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 | |
| C． | 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 | |
| D． | “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 |