题目内容
18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．
分析 （1）在元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，同一周期（同一横行）原子的电子层数相同，元素周期表中，原子核外电子层数等于元素周期表周期序数；
（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；
（3）NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂．
解答 解：（1）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，则周期表中Na、Mg、Al元素排在元素周期表的第三周期，
故答案为：第三周期；
（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，
故答案为：Na＞Mg＞Al；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；
（3）NaH与水发生氧化还原反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成NaOH与H2，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，H2O为氧化剂，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，
故答案为：NaH．
点评 本题考查元素周期律、氧化还原反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度中等．
练习册系列答案
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