设NA代表阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 A．0． 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 NA B．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2.转移电子数目为0．2 NA' C．1L0.1 mol /L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1NA D．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后.生成0.1NA个Fe(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．0． 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N_A

B．12．8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0．2 N_A'

C．1L0.1 mol /L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目小于0.1NA

D．将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

练习册系列答案

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美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体

B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒的组成可用H₃表示

D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核

在生物体中，细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是（）

A、正极的电极反应可能是：

B、负极的电极反应可能是：

C、正极反应主要是生成或

D、负极反应主要是生成或

用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为

Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-

据此判断氧化银是( )

A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原

C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化

M、N、P、E四种金属，①M+N²⁺====N+M²⁺ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E²⁺+2e^-====E，N-2e^-====N²⁺。四种金属的还原性由强到弱顺序是（）

A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN

_1L_{某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：}

_{可能大量含有的阳离子}	_H+_、_K+_、_Mg2+_、_Al3+_、_NH4+_、_Fe2+_、_Fe3+
_{可能大量含有的阴离子}	_Cl_－_、_Br_－_、_I_－_、_CO32_－_、_AlO2_－

_{当向该溶液中加入一定物质的量浓度的}_NaOH_{溶液时，发现生成沉淀的物质的量随}_NaOH_{溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是}

_A_{．原溶液中加入盐酸有沉淀生成}

_B_{．原溶液中一定含有}_Cl_－_和_Br_－

_C_{．反应最后得到的沉淀只有}_Fe_（_OH_）₃

_D_{．反应最后形成的溶液中溶质只有}_NaAlO2

下列物质的电子式书写正确的是

A．　　　　　　　 B．

C． D．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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