Question

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是______．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先______．分液漏斗中应该装______（“盐酸”或“硫酸”）．
D装置的作用是______．
②实验中除称量样品质量外，还需称______装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有______．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是______．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为______．

Answer 1

（1）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．
故答案为：保证NaHCO₃全部分解．
（2）①该方案是要获得产生的CO₂的质量，在实验前要检查装置的气密性；盐酸具有挥发性，会影响实验结果，所以选择稀硫酸；D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收，减少误差．
故答案为：检查装置的气密性；稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收；
②根据所产生的CO₂的质量及样品质量，分别求得样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量从而得出纯碱的质量分数，所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量．
故答案为：C．
③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
故答案为：装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
（3）①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒．
②试验中判断沉淀是否完全的方法是：取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；
故答案为：取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；
③此时发生如下反应Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，而NaHCO₃与BaCl₂则不反应，产生BaCO₃沉淀；样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，沉淀为碳酸钡沉淀，物质的量为

19.7g

197g/mol

=0.1mol，碳酸钠物质的量为0.1mol，所以碳酸钠质量分数为

0.1mol×106g/mol

21.2g

×100%=50%．
故答案为：50%；