Question

某溶液只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的个数比为3：2：1则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-离子的个数比为（　　）

• A、1：2
• B、1：4
• C、3：4
• D、3：2

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算SO₄^2-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．

解答： 解：令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据电荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=4mol，
则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-离子的个数比为2：4=1：2，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．