Question

12．常温下醋酸的电离常数设为K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H⁺）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

Answer 1

分析 因为：Ka=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c}$，所以c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c}$，由此分析解答．

解答 解：因为：Ka=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c}$，所以c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c}$=$\sqrt{0.1K}$=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L，故答案为：$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

点评 本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与浓度的关系即可解答，比较容易．