下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子一定不含金属元素.阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法中不正确的是（　　）
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．

A．

①②④⑤⑦

B．

①③⑤④

C．

①②③⑤⑥

D．

③④⑤⑦

分析 ①由同一种元素组成的纯净物是单质；
②阴离子可能金属元素，阳离子不一定含金属元素；
③大多数金属氧化物是碱性氧化物；
④碱性氧化物一定是金属氧化物；
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关．

解答解：①由同一种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，虽然是只有一种元素组成，故错误；
②阴离子可能金属元素，如高锰酸根离子，阳离子不一定含金属元素，如铵根离子，故错误；
③大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物，故错误；
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，故错误；
⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关，不一定等于酸中的H原子数，故正确．
故选C．

点评本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度不大．

练习册系列答案

13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）

10．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO₂+□FeS+□H₂SO₄---□MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu； Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；X的首选物的化学式是：MnO₂．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃ 或MnCO₃和ZnCO₃．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
若总共得到n molAl（OH）₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）₃，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

17．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	实验③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，无BaCO₃
	C．	原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）=0.4 mol•L^-1
	D．	若要判断原溶液中是否有Cl^-，无需另外设计实验验证

7．根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（　　）

14．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色．
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）．
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是3.36L．

11．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．

12．常温下醋酸的电离常数设为K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H⁺）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

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