题目内容
2．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（ ）| A． | 都具有金属光泽 | B． | 都是强还原剂 | ||
| C． | 焰色反应现象相同 | D． | 电子层结构相同 |
分析 A．钠离子不具有金属光泽；
B．依据元素化合价判断氧化性、还原性；
C．焰色反应为元素性质；
D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层．
解答 解：A．钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；
B．钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故B错误；
C．钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故C正确；
D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
| A． | 图④装置可以用来除去SO2中的HCl | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0 | |
| D． | 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
| Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
7．下列离子方程式的书写中正确的是（ ）
| A． | 等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化钠溶液中通入氟气：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑ |
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