题目内容
5．下列烷烃的沸点：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）| A． | 约-40℃ | B． | 低于-162℃ | C． | 低于-89℃ | D． | 高于36℃ |
分析 由题干烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，据此进行解答．
解答 解：根据题干烷烃沸点数据可以看出，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丙烷中C原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即大于-89℃小于-1℃，
故选A．
点评 本题考查烷烃中熔沸点大小比较，题目难度不大，试题侧重考查学生分析、总结能力，明确C原子个数与熔沸点的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
16．以下叙述中错误的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量 | |
| B． | 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 | |
| C． | 钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 | |
| D． | 当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 |
13．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯与浓溴水反应制取溴苯 | |
| B． | 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 | |
| C． | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 | |
| D． | 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀 |
20．下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
| A． | 只有④能证明 | B． | 都不能证明 | C． | ③④均能证明 | D． | 都能证明 |
10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（ ）
| A． | 都是轻金属 | B． | 都是活泼金属 | ||
| C． | 成本低廉 | D． | 这些金属的化合物熔点较低 |
17．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存 | |
| B． | 与KSCN溶液反应产生红色沉淀 | |
| C． | 加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| D． | 向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓ |
14．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
回答下列问题：
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
A.2.0-2.5 B.3.0-3.5C.4.0-4.5 D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
A.2.0-2.5 B.3.0-3.5C.4.0-4.5 D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．
15．常温下，下列溶液中呈酸性的是（ ）
| A． | pH=2的溶液 | B． | c（H+）=1×10-7mol/L的溶液 | ||
| C． | c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液 | D． | pH=9的溶液 |