题目内容
溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L，下述8种溶液；①HNO3，②H2CO3，③AlCl3，④NH3?H2O，⑤NaOH，⑥Na2S，⑦K2SO4这些溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是（填写序号） ．
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：根据溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是：酸溶液＞水解显酸性的溶液＞碱溶液，可以根据等浓度的酸溶液中酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度进行比较．
解答：
解：碱有：④NH3?H2O⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＜⑤；
水解呈碱性的有⑥Na2S，但水解程度较小，则pH：⑥＜④＜⑤；
呈中性的有：⑦K2SO4；
水解呈酸性的有：③AlCl3；
酸有①HNO3，②H2CO3，由于②为二元弱酸，①为一元强酸，则pH：②＞①，
综合以上结论，溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是①②③⑦⑥④⑤，
故答案为：①②③⑦⑥④⑤．
水解呈碱性的有⑥Na2S，但水解程度较小，则pH：⑥＜④＜⑤；
呈中性的有：⑦K2SO4；
水解呈酸性的有：③AlCl3；
酸有①HNO3，②H2CO3，由于②为二元弱酸，①为一元强酸，则pH：②＞①，
综合以上结论，溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是①②③⑦⑥④⑤，
故答案为：①②③⑦⑥④⑤．
点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解．
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
注：“-”表示营养液中不含该物质．
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（ ）
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
| ① | 0.3mol?L-1 | 0.2mol?L-1 | 0.1mol?L-1 |
| ② | 0.1mol?L-1 | 0.3mol?L-1 | - |
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（ ）
| A、K+的物质的量相同 |
| B、Cl-的物质的量不同 |
| C、SO42-的物质的量相同 |
| D、完全相同 |
下列物质中S的化合价为+4的是（ ）
| A、S |
| B、SO2 |
| C、BaSO4 |
| D、H2SO4 |
下列实验操作会引起测定结果偏低的是（ ）
| A、用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数 |
| B、中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释 |
| C、测定一包白色粉末的质量．将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 |
| D、配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容 |
下列物质仅能在水溶液中导电的是（ ）
| A、HC1 |
| B、NaHSO3 |
| C、NaOH |
| D、CH3CH2OH |
下列关于电解质溶液的说法不正确的是（ ）
| A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液pH减小 |
| C、氯水中滴加烧碱溶液，当c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）时，溶液一定是呈中性 |
| D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，一定有c(Cl-)=c(NH4+) |