题目内容
14.下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )| A. | CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化剂}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| C. | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | |
| D. |
分析 有机化学反应类型包括:取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应,根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型,以此解答该题.
解答 解:A.CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化剂}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O是羧酸和醇反应生成酯和水,是酯化反应,属于取代反应;
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O是醇催化氧化为醛,是氧化反应;
C.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷,属于取代反应;
D.
+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr是苯中的氢原子被溴原子取代生成溴苯,属于取代反应;
所以有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是B;
故选B.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机反应中官能团变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意官能团与性质的关系、有机反应类型,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.下列装置或操作能达到实验目的是( )

| A. | 图①所示实验能证明非金属性:S>C>Si | |
| B. | 图②装置可用于分离乙酸与乙醇的混合液 | |
| C. | 图③装置可以用来实验室制乙酸乙酯 | |
| D. | 图④装说可检验蔗糖是否水解 |
5.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
| A. | 新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+) | |
| B. | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | |
| C. | 在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 | |
| D. | Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅 |
2.为了回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为V2O5;
(2)滤液中含钒的主要成分为VOSO4(填化学式);
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃;

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分别为2、2;
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+,电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O.
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为V2O5;
(2)滤液中含钒的主要成分为VOSO4(填化学式);
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃;
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分别为2、2;
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+,电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O.
9.如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是( )
| A. | 该装置将化学能转化为电能 | |
| B. | 催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强 | |
| C. | 催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ | |
| D. | 若通入的H2O和SO2比例合适,得到的硫酸质量分数可能仍为49% |
19.实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的一组有机物是( )
| A. | 2-戊烯和3-甲基-1-丁烯 | B. | 苯和丙炔 | ||
| C. | 甲醛和乙酸 | D. | 1,2-二氯丙烷和2-氯丙烷 |
6.将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中,充分反应,现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L NaOH溶液体积为( )
| A. | 300 mL | B. | 400 mL | C. | 450 mL | D. | 500 mL |
3.下列制取硝酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
| A. | 铜与浓硝酸反应 | |
| B. | 铜片和稀硝酸共热反应 | |
| C. | 先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用稀硝酸溶解 | |
| D. | 适当温度下,使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解 |
4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )
| A. | A、B同时作原电池的电极时,A的质量增加 | |
| B. | A原子电子层数比B原子电子层数多 | |
| C. | 1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多 | |
| D. | 常温时,A能从稀酸溶液中置换出氢,而B不能与稀酸溶液发生反应 |