Question

一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

；
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为

 

；
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率

 

，反应所需的时间

 

；
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，根据酸的电离程度确定溶液氢离子浓度；
（2）c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比；
酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离；
（4）加水稀释促进醋酸电离．

解答： 解：（1）硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，假设酸的浓度都是1mol/L，则硫酸中氢离子浓度为2mol/L、盐酸中氢离子浓度为1mol/L、醋酸中氢离子浓度小于1mol/L，所以这三种酸中氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间c＜a=b，
故答案为：a=b=c；c＜a=b；
（4）加水稀释促进醋酸电离，盐酸和硫酸完全电离，溶液中氢离子浓度相等，所以稀释后溶液中氢离子浓度大小顺序是a=b＜c，则溶液pH大小顺序是a=b＞c，故答案为：a=b＞c．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程、稀释构成中醋酸都不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．