题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-═CO32-+H2O |
| B、铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O |
| D、氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；
B．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐；
C．弱电解质写化学式；
D．氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴．
B．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐；
C．弱电解质写化学式；
D．氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴．
解答：
解：A．过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故A错误；
B．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故C错误；
D．氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故D正确；
故选D．
B．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故C错误；
D．氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案
相关题目
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A、由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1 |
| B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 |
| C、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
下列化学式表示物质分子的是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、SiO2 |
| C、H2SO4 |
| D、Al |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA |
| B、相同浓度的HCl与CH3COOH两溶液中c（H+）相同 |
| C、c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显碱性 |
| D、浓度均为0.10 mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＜0.20 mol?L-1 |
下列各物质中，能形成顺反异构体的是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、丙烯 |
| C、2-甲基-2-丁烯 |
| D、2，3-二氯-2-丁烯 |
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、水的电子式： |
| B、乙烷的结构简式：C2H6 |
C、铝的原子结构示意图： |
| D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- |
下列物质不属于醛类的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH2═CH-CHO |
| D、CH3-CH2-CHO |