题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是___ __ __ _ 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__ ___变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）。
①E(砷)>E(硒)； ②E(砷)<E(硒)； ③E(溴)>E(硒)； ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<___________。
(4)10号元素E值较大的原因是________。
解析：
| (1)同主族内元素的E值变化，可以以第ⅠA族的四种元素（1号H、3号Li、11号Na、19号K）对应的E值变化来观察：随着原子序数增大、E值变小；周期性
(2)①③ (3)419<E<738 (4)10号元素是氖，是稀有气体原子，其最外层电子排布已经达到8电子稳定状态，因此比较难于失去最外层电子。
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提示：
| 二维图像题的解题思路一般有这样的步骤：
①观察横坐标、纵坐标所表达的意义，理解坐标系所要传达的信息； ②观察坐标系里曲线的变化规律，有几条曲线的要找出异同点； ③据题意回答问题。 分析本题中图像可以看出：三条曲线正好是三个不同周期内元素原子的对应变化，变化的共同点是：随原子序数的增大，E值总体趋势在增大。 (1)同主族内元素的E值变化，可以以第ⅠA族的四种元素（1号H、3号Li、11号Na、19号K）对应的E值变化来观察：随着原子序数增大、E值变小；继续观察其他主族元素的变化趋势可以得出元素性质的周期性变化这一规律。 (2)E值反常现象出现在：4号Be>5号B，7号N>8号O，12号Mg>13号Al，15号P>16号S。反常的规律是：同周期中，E(ⅡA)>E(ⅢA)，E(VA)>E(ⅥA)。因此，可以预测：E(砷)>E(硒)，E(溴)>E(硒)。 (3)由(1)得出的规律，判断出1mol Ca原子失去一个电子所需能量必定低于Mg的738，同时高于K的419。
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