题目内容
相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是（ ）
| A、③＜②＜① |
| B、②＜①＜③ |
| C、②＜③＜① |
| D、①＜②＜③ |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，碱的碱性越弱则碱的弱碱阴根离子水解程度越大，则相同浓度的硫酸盐溶液其pH越大．硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子和NH4+，电离出的氢离子呈酸性，NH4+水解呈酸性．
解答：
解：相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：
①Na2SO4是强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其水溶液呈中性；
②NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性；
③铵根离子水解呈酸性，NH4HSO4存在大量的H+，虽抑制NH4+的水解，但总体呈酸性且酸性强于②；
所以pH大小关系为：③＜②＜①，
故选A．
①Na2SO4是强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其水溶液呈中性；
②NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性；
③铵根离子水解呈酸性，NH4HSO4存在大量的H+，虽抑制NH4+的水解，但总体呈酸性且酸性强于②；
所以pH大小关系为：③＜②＜①，
故选A．
点评：本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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|
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