Question

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

• A、温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变
• B、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
• C、用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
• D、加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A、降低温度，一水合氨电离程度减小；
B、加水稀释促进一水合氨电离；
C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；
D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．

解答： 解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；
B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；
C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；
D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．