题目内容

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（$\frac{10}{{N}_{A}}$）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

分析 A、求出1mol铝的质量和体积，然后根据1mol铝中含NA个铝原子来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、25℃、101KPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、0℃、101KPa下，四氯化碳为液体．

解答 解：A、1mol铝即NA个铝原子的质量为27g，体积为$\frac{27g}{2.7g/mL}$，则1个Al原子的体积为$\frac{10}{{N}_{A}}$cm3，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，而1mol氧原子的核外有8mol电子，故含8NA个电子，故B正确；
C、25℃、101KPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C正确；
D、0℃、101KPa下，四氯化碳为液体，而甲烷为液体，故两者的物质的量不同，则含有的碳原子个数不同，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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10．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
5．氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S02和N0x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 时反应（Ⅱ）达到平衡．
测得 l0min 内 v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的转化率 a1=75%．
其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）实 时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题． NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值为50．
（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能产生沉淀  （请写出必要的推断过程）．
2．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是（　　）
A．石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各种模型
B．重晶石：BaCO3，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C．绿矾：FeSO4•7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D．胆矾：CuSO4•5H2O，可用于生产农药
9．一定温度时，往1.0L体积固定的密闭容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min时反应N2O4（g）?2NO2（g）；达到平衡（如图所示）

（1）前2min用NO2表示的反应速率为0.3mol•L-1•min-1．
（2）此温度时该可逆反应的化学平衡常数为3.66．
（3）反应进行到4min时改变条件，其浓度变化曲线如图2所示，则符合该图象的可能操作有AE．
A．减小容器的体积
B．降低体系的温度
C．固定容器的体积，充入惰性气体
D．保持压强不变，充入相同温度下已达到平衡的NO2和 N2O4的混合气体
E．保持体积不变，充入相同温度下已达到平衡的NO2和 N2O4的混合气体．
19．下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
D．滴入酚酞显红色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-
6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH-（浓）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．
3．以下转化不能一步反应实现的是（　　）
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH
4．已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：

查阅资料有如下信息：
i  A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
iii  F为苯的同系物．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）3CCl，D所含官能团的名称是醛基．
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，H的分子式为C7H8O．
（3）A→B、F→G的反应类型分别为消去反应、取代反应．
（4）写出C→D反应的化学方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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