题目内容
电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用
（1）在氯碱工业中：
①阳极反应式为 ，请简要写出一种检验该产物的方法
②写出电解饱和食盐水的化学反应式 若电解1000L的食盐水，一段时间后，在阴极得到1120L气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为 （忽略电解液体积变化）
（2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用 ，则阳极是 通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+） （填“变大”“不变”或“变小”）
（3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H-+2SO
2PbSO2+2H2O放电时，负极的反应式是 当外电路通过2mol时消耗H2SO4 mol．
（1）在氯碱工业中：
①阳极反应式为
②写出电解饱和食盐水的化学反应式
（2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用
（3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H-+2SO
2- 4 |
| 放电 |
| 充电 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①在电解池的阳极上是阴离子失电子的氧化反应，根据氯气的性质进行检验；
②电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；根据电解原理产生氢气的量计算氢氧化钠的物质的量，进而计算其浓度，计算pH；
（2）依据电解精炼铜的原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液；
（3）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO2+2H2O，负极电解反应：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；
②电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；根据电解原理产生氢气的量计算氢氧化钠的物质的量，进而计算其浓度，计算pH；
（2）依据电解精炼铜的原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液；
（3）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
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| 放电 |
| 充电 |
解答：
解：（1）①阳电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；
②电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，在阴极得到1120L即50mol氢气（标准状况），此时生成氢氧化钠的物质的量是100mol，所以氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，此时电解质溶液的pH约为13，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；13；
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是粗铜，粗铜中韩哟普的其他杂志金属通电也会失电子，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，阳极电子守恒可知，溶液中铜离子浓度减小；
故答案为：CuSO4溶液；粗铜； 变小；
（3）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO2+2H2O，
负极是失电子的氧化反应：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 ，
正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O，
当外电路通过2mol电子时，依据总反应，则消耗H2SO4为2mol，
故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4；2．
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；
②电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
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（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是粗铜，粗铜中韩哟普的其他杂志金属通电也会失电子，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，阳极电子守恒可知，溶液中铜离子浓度减小；
故答案为：CuSO4溶液；粗铜； 变小；
（3）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
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| 放电 |
| 充电 |
负极是失电子的氧化反应：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 ，
正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O，
当外电路通过2mol电子时，依据总反应，则消耗H2SO4为2mol，
故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4；2．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．
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③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜．
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